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Corrigé l`examen 01

Examen Final Examen Final - TP Physique 1 CORRIGE

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Corrigé l`examen 01

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UNIVERSITE DU MAINE

Faculté des Sciences

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Année Universitaire 2001-2002

Première session

DEUG SM1-MIAS1 : Module EF1-ED2

Epreuve de Chimie /40 (2 heures)

(aucun document n’est autorisé)

on obtient 38g d’acétylène.

Quel est le rendement de la

CaC2 est le réactif limitant.

Le rendement est :

1,56 × 26

C :12

O : 16

Ca : 40

il est composé de 2 isotopes de masses atomiques 10,01294 et 11,00931

A quoi correspondent Z et A

Z est le nombre de protons et A le nombre de nucléons ( protons + neutrons) dans le noyau .

Les masses d’un proton et

d’un neutron sont proches de 1 uma

les 2 isotopes du bore (Z=5) sont donc 105 B et 115 B

Soit y l’abondance en 105 B ,

on a 10,811 = y × 10,01294 + (1 − y ) × 11,00931 ⇒ y =

Na2SO3,

Cr(NO3)3,

H2O2,

HClO,

SiCl4

Nommer ces composés.

Na+I 2S+IV O-II 3 sulfite de sodium,

Li+I H-I hydrure de lithium,

Cr+III (N+V O-II3)3 nitrate de chrome III

H+I 2O-I 2 peroxyde d’hydrogène,

H+I Cl+I O-II acide hypochloreux,

Si+IV Cl-I4 tétrachlorure de silicium

? Donner le nom des orbitales occupées et les

nombres quantiques associés à chacun des électrons de valence.

(a) On remplit les orbitales par énergie croissante et on applique la règle de Hund (répartition des électrons à spins

parallèles sur le maximum d’orbitales de même énergie).

s=+1/2 (spins de même signe pour les 3 électrons)

(c) car les électrons 4s ont des spins parallèles

on ne peut avoir 2 électrons ayant le même jeu de nombres quantiques.

Donner la formule du nitrate de

P : [Ne]3s2 3p3

P-III P+V

Ga : [Ar]4s 3d 4p : Ga0 Ga+III

la formule du nitrate de gallium est Ga(NO3)3

Université du Maine

Corrigé examen SM1-MIAS1

la configuration réduite de l’ion cuivreux et enfin le

numéro atomique de l’yttrium.

Y : Z= 39

Cu Z=29 : [Ar] 4s1 3d10 Cu+ (ion cuivreux) : [Ar] 3d10

faire apparaître la famille des alcalins et les métaux de transition 4d.

alcalins ( H n’est pas un métal

On écrira les demi-réactions associées à chaque couple redox.

Cr3+(aq) + 8OHH2O-I2(aq) + 2e-

Cr+VIO42-(aq) + 4 H2O + 3e-

2 O-IIH-

2Cr3+(aq) + 3 H2O2(aq) + 10 OH-

Les aigreurs d'estomac sont l'un des troubles digestifs les plus fréquents et sont occasionnés par un reflux de l'acide

que l’on peut assimiler à une solution d’acide chlorhydrique 0,14M.

Pour éliminer ce problème,

peut ingérer un composé anti-acide de formule NaAl(OH)2CO3.

a) Ecrire la réaction de dissolution de NaAl(OH)2CO3 dans l’eau.

Calculer les concentrations en ions hydroxyde et

carbonate si l’on dissout 0,2016g de ce composé dans 200mL d’eau.

NaAl(OH)2CO3 → Na+ + Al3+ + 2OH- + CO32-

0,2016

144 × 0,2

[OH-] = C0 = 2C1

[CO32-] = C1

b) Ecrire les réactions de neutralisation de la soude et de l’ion carbonate CO32- par l’acide chlorhydrique.

Combien fautil de moles de HCl pour neutraliser totalement une mole d’anti-acide NaAl(OH)2CO3

? En déduire le volume de HCl

nécessaire pour neutraliser la totalité de l’anti-acide.

neutralisation de la soude : OH- + HCl → H2O + Clneutralisation de l’ion carbonate : CO32- + H3O+ → HCO3- + Clpuis HCO3- + H3O+ → H2CO3 + ClLa réaction de neutralisation totale est : NaAl(OH)2CO3 (aq) + 4HCl (aq) → H2CO3 + 2H2O + Na+ + Al3+ + 4Cln(HCl) = 4n(anti-acide)

C(HCl)

c) A l’aide du DLM de l’acide carbonique H2CO3 donné en annexe,

calculer le pH d’une solution de NaHCO3 de

Quel volume de HCl 0,14M devrait-on ajouter à la solution d’anti-acide pour obtenir cette solution

L’espèce prédominante est HCO3- donc :6,4 < pH < 10,3

Les équations caractéristiques sont : (1)

[H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = C1= [Na+]

E.N [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-] = [H3O+] + [Na+]

Université du Maine

Corrigé examen SM1-MIAS1

Sur le DLM,

on voit que [CO32-] >>[OH-] et [H3O+] >> 1

La pile va débiter tant qu’il y aura des ions Fe3+ à réduire,

l’agent réducteur Cu étant en large excès.

Données :

E°(Fe2+/Fe3+) = 0,77V E°(Cu/Cu2+) = 0,34V

1F = 96500 C

25°C